一，电解质的概念
1.电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物
2.非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物
3.电解质分为强电解质和弱电解质
强电解质（完全电离）包括：强酸，强碱和大多数盐
弱电解质（不完全电离）包括：弱酸，弱碱和水
※随笔：①电解质，非电解质都是化合物（纯净物）
②强电解质不一定易溶于水，如BaSO4虽说是难溶于水，但是溶于水的部分发生了完全电离
③易溶于水的化合物也不一定是强电解质如NH3，它溶于水导电的原因是，NH3于水反应生成了一水合氨（NH3·H2O）
④强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电能力强，如，1mol的CH3COOH和0.1mol的HCl（导电性与离子浓度和所受电荷有关）
⑤能导电的不一定是电解质如金属Cu（单质不是化合物）
二离子共存问题
1.澄清透明溶液≠无色溶液
2.加铝粉能产生氢气的溶液≠酸性
3.溶液中离子不共存有以下几种情况
①发生复分解，生成沉淀，气体，生成弱酸，弱碱，水
②发生完全双水解反应，如三价铁离子（Fe3+）与偏铝酸根离子（AlO2-）碳酸根离子（CO32-），
铝离子（Al3+）与偏铝酸根离子（AlO2-）碳酸根离子（CO32-）碳酸氢根离子（HCO3-）硫离子（S2-）次氯酸根离子（ClO-）
氨根离子（NH4+）与，偏铝酸根的离子（AlO2-）草酸氢根离子（HC2O4-）硅酸根离子（SiO32-）
③发生氧化还原反应
常见的氧化性离子：高锰酸根离子（MnO4-）三价铁离子（Fe3+）重铬酸根离子（Cr2O72-）
常见的还原性离子：二价铁离子（Fe2+）硫离子（S2-）碘离子（I-）亚硫酸根离子（SO32-）
④发生络合反应，如Fe3+与SCN-
1.铜是单质既不是电解质又不是非电解质
2.溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质
3.HgCl2熔融状态下不导电，说明HgCl2一定是共价化合物
※补充：
离子化合物：熔融状态下一定电离（一定是电解质）
共价化合物：熔融状态下一定不电离（可能是电解质，可能是非电解质）
4.电解质电离出自由移动的阴，阳离子才具备导电性质，固体不能电离，所以氯化钠固体（NaCl固体）不能导电
5.某物质的水溶液几乎不电离，说明它在水中难电离，不能说明它难溶于水（如HgCl2）
6.SO2，NH3溶于水均能导电，是因为与水反应生成物电离而导电，因此均是非电解质
7.用HB溶液作导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度小，不能说明HB是否完全电离，故不能验证HB为弱酸
8.向AgB溶液中通入HCl气体，有HB的生成，另一种产物是AgCl沉淀，该复分解反应的发生不能证明HB为弱酸
9.等体积等浓度的HB溶液和氨水，充分反应后得到NH4B溶液，溶液呈中性，说明NH4+的水解程度与B-的水解程度相同，故能证明HB为弱酸
10.常温下，NaB 溶液的pH大于7，说明B-发生了水解，能证明HB为弱酸
11.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙
12.应用电解原理，在锌上镀铜，是Cu在阳极失电子，Cu2+在阴极得电子